如图为某化工企业生产流程示意图：

解题思路：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答．B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．C、③中氩气（Ar）作保护气，则该反应是镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此进行分析判断．D、根据化学方程式计算反应物的质量比．

A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误．
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为：FeCl₃；故选项说法正确．
C、③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl₄反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H₂═CH₃OH
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一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题有一定难度，理解生产流程示意图、灵活运用利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应等是正确解答本题的关键．