铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低 但是3d 和4s 这两原子轨道不是能量相同的轨道,为什么可以应用洪特原则?不是4s>3d
打错了 能量不是4s
根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低 但是3d 和4s 这两原子轨道不是能量相同的轨道,为什么可以应用洪特原则?不是4s>3d
打错了 能量不是4s
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3d层,5个电子要比4电子稳定,因此先充满3d层.当遇到饱和或半饱和就是10或5的情况,要先充满该层,而不是先去下一层.要尊守能量最低原则,原子才稳定……
1年前 追问
2
大体上的确是，不过也有特殊的。也很好理解的。3d层5个电子在一起，4s上一个，要比3d4s1的排列稳定，你画一下图看一看啊。这种情况同一种起的Cu也是3d104s1，而不是3d94s2，是因为此时3d层全满10个+1，要比9+2个的那种情况稍稳定。这需要特殊记忆。前三十号元素里就Cr和Cu。
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你能帮帮他们吗