25℃时在某物质的溶液中由水电离出的C(H^+)=110^-a molL^-1 a＜7时水的电离受抑制这话为什

25℃时在某物质的溶液中由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a＜7时水的电离受抑制这话为什么不对
我想；25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大但是温度不变KW不变 OH粒子的浓度不是变小了吗那水电离到底是促进了还是抑制了

gg1215 1年前已收到1个回答举报

leleli006 幼苗

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水电离出来的H+和OH-永远相等
1molH2O就产生1molH+和1molOH-
所以OH-=10-5mol/L
你想问为什麽H+*OH-≠10-14?
这是因为H2O所电离的H+或OH-一部份拿去水解了,即实际上留在溶液中的H+或OH-≠10-5
而Kw是计算溶液中总的H+和OH-

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你能帮帮他们吗

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