化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：

（1）①平衡常数K_175℃＜K_165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②c（NH₃）增大，平衡正向移动，所以CO₂的转化率增大，
2NH₃～CO₂ ，设起始时CO₂为2amol，氨气为2amol×4=8amol，则平衡时CO₂为2amol×0.5=amol，转化的CO₂为2amol-amol=amol，转化的氨气为amol×2=2amol，故氨气的转化率为[2amol/8amol]×100%=25%；
故答案为：c（NH₃）增大，平衡正向移动，所以CO₂的转化率增大，25%；
③恒温、恒压下充入气体Ar，相当于减压，即平衡左移，因而CO（NH₂）₂（l）的质量减少；
故答案为：减少；
（2）①氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，氢氧化镓的电离方程式为：H⁺+H₂O+GaO₂^-⇌Ga（OH）₃⇌Ga³⁺+3OH^-；
故答案为：H⁺+H₂O+GaO₂^-⇌Ga（OH）₃⇌Ga³⁺+3OH^-；
②所得的溶液中存在平衡：H⁺+H₂O+GaO₂^-⇌Ga（OH）₃，H⁺+H₂O+AlO₂^-⇌Al（OH）₃，Al（OH）₃的电离平衡常数更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al（OH）₃沉淀；
故答案为：Al（OH）₃；
（3）①Mg（OH）₂（s）存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入氯化铵溶液，NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃•H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解；
故答案为：Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃•H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解；
②CH₃COONH₄溶液（中性），等体积、等浓度的盐酸和CH₃COONH₄溶液混合反应生成醋酸和氯化铵，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，存在谁的电离平衡，所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，平衡常数、转化率的计算，弱电解质电离平衡的分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较，综合性较强，难度较大．