（2011•合肥一模）下图甲和乙是双液原电池装置．由图可判断下列说法错误的是（　　）

A、甲图中，Cd作负极，负极上失电子发生氧化反应，Co作正极，正极上溶液中金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以电池反应式为Cd（s）+Co²⁺（aq）=Co（s）+Cd²⁺（aq），故A正确．
B、乙图中，Co作负极，负极上失电子发生氧化反应，Ag作正极，正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，电极反应式为Co（s）+2Ag⁺（aq）=2Ag（s）+Co²⁺（aq），故B错误．
C、原电池放电时，负极上失去电子，正极上得电子，电子从负极沿导线流向正极，如果没有盐桥，不能形成闭合回路，没有电流产生，盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，故C正确．
D、Cd（s）+2Ag⁺（aq）=2Ag（s）+Cd²⁺（aq） 转移电子
216g 2mol
108g 1mol
所以当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生反应的类型、转移电子和析出金属的关系、盐桥的作用即可解答本题．