（2012•泉州二模）很多微粒具有六元环的结构．

（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P和Cl元素属于同一周期，且Cl元素位于第VIIA族、P位于第VA族，所以P元素的第一电离能小于Cl元素，故答案为：＜；
（2）氯化铵中含有离子键，铵根离子中含有配位键和极性键，所以3PCl₅+3NH₄Cl═P₃N₃Cl₆+12HCl中断裂的化学键有离子键、配位键和极性键，故选ABC；
（3）六氯环三磷腈的熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）共价单键中不含π键，共价双键中含有一个π键，根据图片知，由①转化为②时，双键数目不变，则π键数目不变，故答案为：不变；
（5）羰基上的氧原子和另一个羟基上的氢原子之间易形成氢键，由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是氢键，故答案为：氢键；
（6）Ge是P区元素，其最外层电子就是其价电子，Ge最外层电子数是4，4s能级上有2个电子，4p能级上有2个电子，所以其价电子排布式为：4s²4p²，
故答案为：4s²4p²；
（7）[Ge₄S₁₀]^4-中Ge原子和S原子之间的个数比及图片结构知，黑色球表示Ge，故答案为：Ge（或锗）；
（8）每个硫原子形成2个共价单键且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，S原子采用sp³杂化，故答案为：sp³杂化．

点评：
本题考点： 化学键；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、元素周期律等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，难度中等．