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春芽
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A、某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时,离子浓度大小为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A正确;
B、若溶液中溶质是氯化铵和氨水,当氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+ ),根据电荷守恒可得:c(NH4+ )>c(Cl-),则离子浓度大小可以为:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ ),故B正确;
C、由离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)可知,溶质可能为氯化铵,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物,所以溶液中溶质不一定只有氯化铵,故C错误;
D、当c(NH4+)=c(Cl-),根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可得,c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性,故D正确;
故选C.
1年前
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