向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉90

首先根据生成的碳酸钙的质量求出生成的溶液中氯化钠的质量，再求出碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量，即可求出所得溶液的质量：碳酸钠溶液的质量+氯化钙溶液的质量-碳酸钙的质量-蒸发掉得水的质量；则：
设生成的氯化钠的质量为x，参与反应的碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量为y、z，．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111 106 117 100
z×10% y×10% x10g
[117/100]=[x/10g] x=[117×10g/100]=11.7g
[106/100]=[y×10%/10g] y=[106×10g/100×10%]=106g
[111/100]=[z×10%/10g] z[111×10g/100×10%]=111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：[11.7g/106g+111g−10g−90g]×100%=10%
故选A．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了有关溶液中溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．