（2014•上海模拟）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混

（1）①生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分，
故答案为：吸收氨气中的水蒸气；
②氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
③用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低，
故答案为：残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收；
（2）①设氮肥硫酸铵的质量分数为X，则硫酸氢铵的质量分数为（1-X），
从实验方案的数据看出，第一个实验和第二个实验中生成的氨气质量相同，说明第一个实验中氢氧化钠是过量的，所有铵离子都生产了氨气，根据氮元素守恒，
[7.75×X/132×2×17+
7.75×(1−X)
115×17=1.87
解得：X=0.85，
即氮肥中硫酸铵的质量分数为85%，硫酸氢铵的质量分数为15%，
根据氮原子守恒：氮原子的物质的量就等于氨气的物质的量，
所以样品中氮元素的质量分数为：

1.87
17×14
7.75]×100%=19.87%，
故答案为：19.87%；
②假如第二个实验方案中氢氧化钠是过量的，则生成氨气质量为：[15.50×0.85/132×2×17+
15.50×0.15
115×17≈3.74g＞1.87g，
这说明第二个实验方案中，氢氧化钠的物质的量不足，氢氧化钠反应完硫酸氢铵中的氢离子后全部生成硫酸铵，剩余的氢氧根离子不足以将全部铵根离子反应溢出，而是只反应了一部分硫酸铵，放出了1.87g氨气；
根据反应方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，
加入的氢氧化钠的物质的量为：n（NH₄HSO₄）+n（NH₃）=
15.5×0.15
115]mol+[1.87/17]mol≈0.13mol，
氢氧化钠溶液的浓度为：[0.13mol/0.04L]=3.25mol/L，
故答案为：3.25mol/L；
③若样品质量为31g，则加入的氢氧化钠物质的量还是0.13mol，
根据反应方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，
反应中硫酸氢铵消耗的氢氧化钠的物质的量为：[31×0.15/115]mol=0.04mol，
剩下的氢氧化钠物质的量为：0.13mol-0.04mol=0.09mol，
根据反应方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，生成的氨气的物质的量为：0.09mol，
所以生成的氨气的质量为：17g/mol×0.09mol=1.53g，
故答案为：1.53．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铵盐．

考点点评： 本题考查了测定氮肥硫酸铵中氮元素的含量，题目计算量比较大，需要合理分析、应用题中实验数据，得出正确结论，本题充分考查了所学的分析、理解和综合计算能力，本题难度稍大．