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nanhanwang 幼苗
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【提出猜想】乙硫醚由碳、氢、硫三种元素组成,因此猜想乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫,是依据反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律进行的猜想;
【现象与结论】①利用硫酸铜固体遇水变蓝色的性质,观察到白色固体硫酸铜固体变成蓝色,可说明混合物中含有水;
②利用KMnO4溶液吸收二氧化硫褪色,观察到A瓶内溶液褪色可说明混合物中含有二氧化硫气体;
③由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,会影响对二氧化碳的检验,因此让气体先通过浓高锰酸钾溶液进行吸收,并再次使用C瓶内的稀高锰酸钾溶液检验后,气体通入澄清石灰水,因此除观察到石灰水变浑浊外,还要注意到组合②C装置中观察到KMnO4溶液不褪色,这样才能说明混合物中含有二氧化碳;
【实验反思】(1)装置互换后,混合气体通过高锰酸钾稀溶液时会含有水,则无法检验混合气体中是否含有H2O;
(2)混合物中的水若遇冷也变成液体,影响对三氧化硫的检验,因此该装置应放在检验水存在的装置①之后;若该装置放在气体通过溶液后进行检验,通过溶液的气体中混入的水又将影响三氧化硫的检验,因此该装置应放在进行二氧化硫检验时所使用的装置②之前;
(3)乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫,反应的化学方程式为2C2H6S+9O2
点燃
.
2SO2↑+4CO2↑+6H2O.
故答案为:
【提出猜想】反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律;
【现象与结论】①白色固体变成蓝色;②KMnO4溶液褪色;③组合②C装置中观察到KMnO4溶液不褪色;
【实验反思】(1)H2O;(2)①和②;(3)2C2H6S+9O2
点燃
.
2SO2↑+4CO2↑+6H2O.
点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;常见气体的检验与除杂方法;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 根据装置中各部分装置内所盛放的药品,推断该部分装置的作用,从而掌握整个装置的操作方法,这是正确解答问题需要最先解决的问题.
1年前
你能帮帮他们吗