常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关

A．pH=2的H₂A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，故A错误；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O⇌H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故B错误；
C．混合溶液中两种溶质的物质的量关系未知，所以无法确定各种离子浓度关系，故C错误；
D．H₂B为弱酸，所以Na₂B的水溶液中，B^2-两步电离生成氢氧根离子，但水解程度较小，钠离子不水解，导致溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质电离，会根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是C，注意：如果两种溶质的物质的量浓度相等，则存在c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-），该题未确定溶质关系，导致无法确定离子浓度关系，为易错点．