超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2•
超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2•6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．（1）Ni2+的基态核外电子排布式为______．
（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为______，该分子的空间几何构型为______．
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为______，1mol尿素分子中含有的σ键数为______．
（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶
体的化学式为NiXO，则X=______．
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解题思路：（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，据此答题；（2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体，NO3-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等，NO3-离子中氮原子的价电子对数为5+12=3，孤电子对数为0，所以NO3-离子的空间构型为平面三角形，据此答题；（3）尿素分子的结构简式为：，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，据此答题；（4）根据化合物化合价代数各为零，可以算出NixO中x的值．
（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
（2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体，NO3-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等，NO3-离子中氮原子的价电子对数为[5+1/2]=3，孤电子对数为0，所以NO3-离子的空间构型为平面三角形，
故答案为：BF3、SO3、COCl2等；平面正三角形；
（3）尿素分子的结构简式为
，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol尿素中含有7molσ键，
故答案为：sp2；7mol或7×6.02×1023个；
（4）因为氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，所以镍元素的平均价为[6×3+91×2/6+91]=[200/97]根据化合物化合价代数各为零，得[200/97]x=2，则x=0.97，
故答案为：0.97．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题主要考查了核外电子的排布、等电子体、分子的空间构型、原子杂化、化学键、晶胞的计算等知识，中等难度，注重基础知识的考查．
1年前
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1年前2个回答
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