实验桌上放着一瓶试剂，试剂标签上写着100ml 1mol/L FeCl3．

解题思路：（1）根据n=cV计算氯化铁的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（2）发生反应：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，根据方程式计算消耗NaOH的物质的量，再根据V=[n/c]计算氢氧化钠溶液的体积．

（1）氯化铁的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，氯化铁的质量=0.1mol×161.5g/mol=16.15g，
答：该溶液中氯化铁的质量是16.15g．
（2）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
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0.1mol n（NaOH）
n（NaOH）=[0.1mol×3/1]=0.3mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为[0.3mol/1mol/L]=0.3L，
答：需要氢氧化钠溶液的体积为0.3L．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查溶液浓度有关计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．