醉我莲台 花朵
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,
A.F元素没有最高价含氧酸,故A错误;
B.O2-、Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+,故B正确;
C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,故C错误;
D.Na与氯化铝溶液反应,首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,氢氧化钠再与氯化铝反应,不能置换出Al单质,故D正确,
故选BD.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律,难度不大,注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗