已知：25℃时，Ka(HClO)＝3.0×10−8、Ka(CH3COOH)＝1.8×10−5、Ka(HNO2)＝4.6×

（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸根离子水解程度越小，相同浓度的弱酸钠盐溶液，其pH越小，根据这三种酸的电离平衡常数知，这三种酸的电离程度从小到大顺序是HClO、CH₃COOH、HNO₂，则这三种酸的酸根离子水解程度大小顺序是ClO^-＞CH₃COO^-＞NO₂^-，则相同浓度的这三种酸的钠盐pH大小顺序是NaClO、CH₃COONa、NaNO₂，故答案为：NaClO、CH₃COONa、NaNO₂；
（2）①根据强酸制取弱酸知，2NaA+CO₂（少量）+H₂O=2HA+Na₂CO₃中酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HA，NaB+CO₂（少量）+H₂O=HB+NaHCO₃中酸性：H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-，所以这几种微粒的酸性强弱顺序是H₂CO₃、HB、HCO₃^-、HA，
故答案为：H₂CO₃、HB、HCO₃^-、HA；
②NaB和NaHCO₃都是强碱弱酸盐，钠离子不水解，HCO₃^-和B^-都水解，但B^-的水解程度小于HCO₃^-，酸根离子水解程度都很小，因为HCO₃^-和B^-都水解导致混合溶液呈碱性，则NaB和NaHCO₃物质的量之比为1：1的溶液中离子浓度大小顺序是Na⁺＞B^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺，
故答案为：Na⁺＞B^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺；
（3）①相同温度下，溶度积常数越小的物质越先沉淀，根据溶度积常数知，铁离子先沉淀，故答案为：Fe³⁺；
②K_sp[Fe（OH）₃]=3.0×10^-39，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32，
氢氧化铁完全沉淀时溶液中c（OH-）=
3
Ksp
10−5
mol/L=
3
3.0×10−39
10−5
mol/L=3.1×10^-11mol/L，c（H⁺）=
10−14
3.1×10−11=3.2×10^-4mol/L，溶液的pH=4-0.5=3.5，
氢氧化铬完全沉淀时溶液中c（OH-）=
3
Ksp
10−5
mol/L=
3
1.0×10−32
10−5
mol/L=1×10^-9mol/L，c（H⁺）=
10−14
10−9=3.2×10^-5mol/L，溶液的pH=5，若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算等，根据电离常数与酸根离子水解程度的关系、溶度积常数的计算来解答即可，难点是溶度积常数的计算、（2）①中酸性强弱的判断，难度中等．