sun321 幼苗
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(1)相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则其酸根离子水解程度越小,相同浓度的弱酸钠盐溶液,其pH越小,根据这三种酸的电离平衡常数知,这三种酸的电离程度从小到大顺序是HClO、CH3COOH、HNO2,则这三种酸的酸根离子水解程度大小顺序是ClO->CH3COO->NO2-,则相同浓度的这三种酸的钠盐pH大小顺序是NaClO、CH3COONa、NaNO2,故答案为:NaClO、CH3COONa、NaNO2;
(2)①根据强酸制取弱酸知,2NaA+CO2(少量)+H2O=2HA+Na2CO3中酸性:H2CO3>HCO3->HA,NaB+CO2(少量)+H2O=HB+NaHCO3中酸性:H2CO3>HB>HCO3-,所以这几种微粒的酸性强弱顺序是H2CO3、HB、HCO3-、HA,
故答案为:H2CO3、HB、HCO3-、HA;
②NaB和NaHCO3都是强碱弱酸盐,钠离子不水解,HCO3-和B-都水解,但B-的水解程度小于HCO3-,酸根离子水解程度都很小,因为HCO3-和B-都水解导致混合溶液呈碱性,则NaB和NaHCO3物质的量之比为1:1的溶液中离子浓度大小顺序是Na+>B->HCO3->OH->H+,
故答案为:Na+>B->HCO3->OH->H+;
(3)①相同温度下,溶度积常数越小的物质越先沉淀,根据溶度积常数知,铁离子先沉淀,故答案为:Fe3+;
②Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,
氢氧化铁完全沉淀时溶液中c(OH-)=
3
Ksp
10−5
mol/L=
3
3.0×10−39
10−5
mol/L=3.1×10-11mol/L,c(H+)=
10−14
3.1×10−11=3.2×10-4mol/L,溶液的pH=4-0.5=3.5,
氢氧化铬完全沉淀时溶液中c(OH-)=
3
Ksp
10−5
mol/L=
3
1.0×10−32
10−5
mol/L=1×10-9mol/L,c(H+)=
10−14
10−9=3.2×10-5mol/L,溶液的pH=5,若使两种离子均完全沉淀,pH应至少调至5,
故答案为:5.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算等,根据电离常数与酸根离子水解程度的关系、溶度积常数的计算来解答即可,难点是溶度积常数的计算、(2)①中酸性强弱的判断,难度中等.
1年前
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