那些硫酸盐5mol时PH在-0.4左右?

那些硫酸盐5mol时PH在-0.4左右?
强酸弱减盐溶液PH值如何计算?
上面问题漏写了"离子"
题目的原题:某溶液PH=-0.51,其中ALCL3浓度0.02MOL,(NH4)2SO4浓度0.1MOL,以及一种硫酸盐，而这种硫酸盐的硫酸离子浓度4.9MOL，问这硫酸盐是什么？
我想，会是三价金属硫酸盐吗？
烟花ff25 1年前 已收到6个回答 举报
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119bingshan 幼苗

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这样吧,我们针对这问个问题反向推导一下
单纯的水溶液水解,基本上都是金属离子第一级水解程度比较明显.（硫酸是强酸,我们姑且不考虑硫酸第二级电离对金属离子造成的消极影响）
假设存在某种金属阳离子M+(因为仅考虑第一级水解,所以暂时把M氧化态定位+1)
水解反应如下：
M+ +H2O M(OH) + H+
由楼主的条件,并上楼上兄弟的推导
这种M+的水解常数将是2 .5左右
金属离子的第一级水解常数在2.5左右到底意味着什么我不清楚,但是据我所知,不存在这样的金属.

1年前

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紫樨 幼苗

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哪些吧，提问要准确．

1年前

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trfy135 幼苗

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按前面的人算的结果,应该是酸式盐

1年前

2

凭海临风恩 幼苗

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pH值得就是水中H+离子浓度的10的负对数
所以浓度为-0.4就是H+浓度为10的0.4次方约为2.5mol/L

1年前

1

忍笑 幼苗

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恩刚才发现是有一点问题，但是由于数据本身就是不精确计算所以结果是没问题的，我重新算过了。修改如下：
假设有一升溶液，溶液中有AL离子0.02摩尔，H离子3.236摩尔，NH4离子0.2摩尔，SO4离子5摩尔，CL离子0.06摩尔，通过价态守恒溶液不带电原则计算，加上H离子的不精确，
知道还需补充6.3左右摩尔的+价态A元素，对应4.9左右摩尔的SO4离子，这时候答案就很简单了：

1年前

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遛达去 幼苗

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这道题是考你如何算氢离子的浓度。只要知道了氢离子的浓度就可以计算出来了。氢离子的浓度等于PH值的负对数。

1年前

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