（2012•玄武区一模）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂
故一定没有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）
（3）NaCl
（4）Na₂CO₃；CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．

考点点评： 本题利用各种试验现象推断物质的成分．主要考查碱在化学反应中的性质，解题的关键是掌握各物质之间的反应情况．