分析解答下列化学实验和计算问题：
分析解答下列化学实验和计算问题：（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是______．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是______．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的______．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH3
D．用铜与浓硝酸反应制取NO2
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO4、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是______．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m1g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m2g沉淀．
①判断SO42-沉淀完全的实验方法是______．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是
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解题思路：（1）①可垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶；②磨砂的作用就是增强摩擦，密封盖口，让气体和液体跑不出去；
（2）A．用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气通过多用瓶收集时应短进长出；
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl，HCl通过多用瓶收集时应长进短出，HCl易溶于水，注意防倒吸；
C．用浓氨水与生石灰制取NH3，NH3通过多用瓶收集时应短进长出，NH3易溶于水，注意防倒吸；
D．用铜与浓硝酸反应制取NO2，NO2通过多用瓶收集时应长进短出，NO2能与水反应，注意防倒吸；
（3）根据KMnO4与浓HCl反应产生Cl2，说明氧化性：KMnO4＞Cl2，Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，说明氧化性：Cl2＞Br2，多余的Cl2用NaOH 溶液来吸收；
（4）①硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；
②称取该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全，发生的反应有：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根据Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl来计算出Na2SO4的质量，然后求出亚硫酸钠的质量分数；根据过滤后省去沉淀的洗涤操作，导致m2偏大来分析；
（2）A．用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气通过多用瓶收集时应短进长出；
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl，HCl通过多用瓶收集时应长进短出，HCl易溶于水，注意防倒吸；
C．用浓氨水与生石灰制取NH3，NH3通过多用瓶收集时应短进长出，NH3易溶于水，注意防倒吸；
D．用铜与浓硝酸反应制取NO2，NO2通过多用瓶收集时应长进短出，NO2能与水反应，注意防倒吸；
（3）根据KMnO4与浓HCl反应产生Cl2，说明氧化性：KMnO4＞Cl2，Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，说明氧化性：Cl2＞Br2，多余的Cl2用NaOH 溶液来吸收；
（4）①硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；
②称取该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全，发生的反应有：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根据Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl来计算出Na2SO4的质量，然后求出亚硫酸钠的质量分数；根据过滤后省去沉淀的洗涤操作，导致m2偏大来分析；
（1）①为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热的仪器是烧杯和烧瓶，试管、蒸发皿、坩埚直接加热，量筒、容量瓶、酸式滴定管不能加热，故答案为：B、E
②磨砂的作用就是增强摩擦，密封盖口，让气体和液体跑不出去；容量瓶、酸式滴定管磨砂不让液体流出，故答案为：D、F；
（2）A．用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气通过多用瓶收集时应短进长出，故A错误；
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl，HCl通过多用瓶收集时应长进短出，HCl易溶于水，注意防倒吸，故B正确；
C．用浓氨水与生石灰制取NH3，NH3通过多用瓶收集时应短进长出，NH3易溶于水，注意防倒吸，故C错误；
D．用铜与浓硝酸反应制取NO2，NO2通过多用瓶收集时应长进短出，NO2能与水反应，注意防倒吸，故D正确；
故选：B、D；
（3）A中KMnO4与浓HCl反应产生Cl2，B中Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，溶液由无色变为橙黄色，C中多余的Cl2用NaOH 溶液来吸收；故答案为：溶液由无色变为橙黄色；
（4）①如果所加的氯化钡是少量的，则溶液中含有硫酸根离子，钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②称取该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全，发生的反应有：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
m（Na2SO4）m2g
m（Na2SO4）=
142m2
233g，则 Na2SO3的质量为：m1g-
142m2
233g=
233m1-142m2
233g，
所以亚硫酸钠的质量分数是
233m1-142m2
233m1×100%，
过滤后省去沉淀的洗涤操作，导致m2偏大，
233m1-142m2
233值偏小，
233m1-142m2
233m1×100%偏小，
故答案为：
233m1-142m2
233m1×100%；偏小；
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查实验方案的理解与对操作的评价、离子的检验等，难度不大，是对所需知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力．
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