现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，

（1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g-8g=16g；第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g硫酸全部参加了反应，第二次加入160g稀硫酸剩余固体才减少了4g，说明第二次硫酸剩余了，氧化铜全部被反应完了，所以剩余的4g都是铜了，所以m值还是4g；
（2）氧化铜的质量为：24g-4g=20g；
（3）设16g氧化铜消耗硫酸质量为X则：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
8098
16g X
根据：[80/98＝
16g
X]解得X=19.6g所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是[19.6g/80g]×100%=24.5%；
（4）80g硫酸消耗16g氧化铜，则消耗20g氧化铜需稀硫酸的质量为Y则：[16g/80g＝
20g
Y]解得Y=100g．
故答案为：（1）4；（2）20；（3）24.5%；（4）100．