（2002•兰州）（计算结果保留一位小数）

解题思路：（1）①根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算即可；
②根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量，再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
②根据Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
③根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO₄沉淀的质量-混合物中BaCl₂的质量．

（1）①设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7g
∴[58.5/x＝
143.5
28.7g]
解之得：x=11.7g，
所取的117克滤液中溶质的质量分数为：[11.7g/117g]×100%=10%；
②滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g，
食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：[40g/50g]×100%=80%．
答：①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；
②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
208 117 233
x 11.7g y
∴[208/x＝
117
11.7g]，[117/11.7g＝
233
y]，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化钡的质量百分含量为：[20.8g/26.0g]×100%=80%．
③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；
②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力及考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．．