反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
yxc8823834 幼苗
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A、根据v=[△c/t]计算A的速率为
1.0−0.5
2
10mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1,由于A和C的计量数之比为1:1,所以C的速率为0.025mol•L-1•min-1,故A错误;
B、起始时向容器中加入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,恰好为原来的起始量的一半,如果平衡不发生移动,则n(C)=0.25 mol,由于体积不变,所以压强比原起始情况的小,该反应是体积减小的反应,减压平衡逆向移动,所以此时到达平衡n(C)<0.25 mol,故B正确;
C、T1℃时,根据表中的数据结合方程式可知,在10min和30min时物质浓度相同,即反应在10min时就处于平衡状态,此时A为0.5mol,B为0.2mol,C为0.5mol,所以此时平衡常数K=
0.5
2
0.5
2×(
0.2
2)2=100,而T2℃时平衡常数为20,且T1>T2,所以降低温度,平衡逆向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故C错误;
D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应的转化率,而自身的转化率下降,体积分数增大,由于A、B都是反应物,增加A,B的转化率增大,A的体积分数增大,故D正确;
故选BD.
点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程.
考点点评: 本题主要考查了反应速率的计算、等效平衡思想的应用、平衡常数的应用等知识点,中等难度,解题时注意基础知识的运用.
1年前