若7.3g质量分数为20%的盐酸与12.7g氢氧化钠溶液恰好完全中和．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解题思路：反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

盐酸中HCl的质量为7.3g×20%=1.46g；设反应生成的NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
36.5 58.5
1.46g x
[36.5/1.46g＝
58.5
x]
解得x=2.34g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为[2.34g/7.3g+12.7g]×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．