将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平
将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（ ）
A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）
B．v（H2SO4）=1mol/（L•min）
C．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）
D．v（H2）=0.5mol/（L•min）
A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）
B．v（H2SO4）=1mol/（L•min）
C．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）
D．v（H2）=0.5mol/（L•min）
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解题思路：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=△[△c/△t]计算．
2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H2SO4）=
0.1mol
0.1L
2min=0.5 mol/（L．min），故B错误；
C．v（FeSO4）=v（H2SO4）=
0.1mol
0.1L
2min=0.5 mol/（L．min），故C正确；
D．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．
1年前
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1年前1个回答
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