化学键 | P-P | P-O | O═O | P═O |
键能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
小明9 幼苗
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(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小,催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响,由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案为:减小;不变;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)利用盖斯定律进行计算,
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
又知 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)×[1/2]得到CH3OH(l)+[3/2]O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726 KJ/mol;
故答案为:CH3OH(l)+[3/2]O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726 KJ/mol;
(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,
x=[6a+5c+d-12b/4]kJ/mol,
故答案为:[6a+5c+d-12b/4].
点评:
本题考点: 反应热和焓变;热化学方程式;用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查较为综合,题目难度中等,本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用,注意焓变计算和物质聚集状态的标注,学习中要准确把握,另外注意反应热的计算,特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构,正确判断共价键的类型和数目.
1年前
你能帮帮他们吗