（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）
起始量（mol）：1.0 2.0 0 0
变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率=

1.5mol
100L
5min=0.003 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.0030mol•L^-1•min^-1；
②通过图表可知当温度相同时，p₂→p₁时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p₁＜p₂；
100℃时反应I的平衡浓度为c（CH₄）=0.005mol/L，c（H₂O）=0.015mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H₂）=0.015mol/L，
平衡常数为：K=
0.005×0.0153
0.005×0.015=2.25×10^-4，
故答案为：＜；2.25×10^-4；
③当压强为p₁时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△H＞0，
故答案为：＞；
（2）该原电池的本质是：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，SO₂在负极上发生氧化反应电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，O₂在正极上发生还原反应电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
故答案为：负； SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
（3）50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO₃溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=[0.018/2]=0.009 （mol/L）
c（Cl^-）=[0.02/2]=0.01（mol/L）
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
则：c（Ag⁺）=
1.8×10−10
0.001=1.8×10^-7（mol/L）；
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L，
溶液pH=2，
故答案为：1.8×10^-7mol/L；2．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡及其影响、原电池工作原理、难溶物溶解平均及其计算，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．