根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

A、该盐中钠离子不水解，所以浓度最大；NaHA溶液呈弱碱性说明该物质是强碱弱酸酸式盐，弱酸酸式酸根离子既能电离也能水解，该溶液呈碱性，说明该阴离子水解程度大于电离程度，即c（H₂A）＞c（A^2-），HA^-无论是电离还是水解都较微弱，在溶液中还是主要以HA^-存在，所以则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c （H₂A）＞c（A^2-），故A错误．
B、碳酸氢钠固体中钠离子和碳酸氢根离子的物质的量之比=1：1，碳酸氢钠溶于水后在水后，碳酸氢根离子既能电离也能水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正确．
C、氯化银的溶解度远远大于碘化银的溶解度，难溶电解质溶液中溶解度大的能向溶解度小的物质转化，所以向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀生成，故C错误．
D、常温下，稀释氨水，溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度都下降；温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度降低，导致氢离子浓度增大，故D错误．
故选B

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、沉淀的转化等知识点，易错选项是A，注意含有弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）在水中能水解，但水解是微弱的，盐还是以电离为主．