（2012•漳州一模）铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用．

（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu²⁺与NH₃按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案为：K、Cu；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl₄、CS₂等是非极性溶剂，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非极性分子，属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②CS₂分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；
故答案为：S＞C；　
③CCl₄分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp³；
故答案为：sp³；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO₅的结构为，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H₂O₂分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H₂S分子间不存在氢键；
故答案为：7：1；H₂O₂分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、杂化、电负性、化学键等，注重常考考点的考查，题目难度中等．