NaOH |
龙城鬼客 幼苗
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【探究一】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(1)含镁为零时,金属铝的含量最高,8.1g合金中铝的质量为,8.1g×97%=7.857g,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g2mol
7.857g V×10-3L×2.0mol/L
所以54g:7.857g=2mol:(V×10-3L×2.0mol/L),
解得:V=145.5mL,故V(NaOH溶液)≥145.5mL;
故答案为:145.5mL;
(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质,未洗涤导致测定的镁的质量偏大,镁的质量分数偏高,则铝的质量分数偏低;故答案为:偏低;
【探究二】(1)由于氯化氢极易溶于水,挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果,所以不需要加除雾装置,故答案为:不需要;
(2)调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平,待冷却至室温再读体积等会影响测定结果;
故答案为:调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平;待冷却至室温再读体积等合理答案;
【探究三】
(1)Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,故答案为:充分灼烧后固体的质量;
(2)若用空气代替O2进行实验,发生反应:3Mg+N2
点燃
.
Mg3N2,2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C,测定生成固体的质量变大,则镁的质量分数偏高,故答案为:是;
【实验拓展】
根据探究一,可测定铝和氢氧化钠反应产生氢气的体积来计算铝的质量分数,故答案为:称取一定量的镁铝合金,加入足量的氢氧化钠溶液,测定生成气体的体积.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等,难度中等,理解实验原理是解题的关键,是对知识的综合考查,需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
1年前
1年前1个回答
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