（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C ^{3 ＋} 和氢气；E和D能形成E ₂ D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A ，D ，E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出A ₂ D的电离方程式： ， 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P A _S ;O S S _e 分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H ₃ AsO ₄ H ₃ PO ₄ 。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H ₂ 反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H ₂ 反应的限度比S与H ₂ 反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO ₂ 气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。