将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．

将稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．
（1）得到的固体A是______；
（2）探究滤液B中是否含有Na₂CO₃：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出．由此得出结论：______；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl₂：取少量滤液B滴加足量Na₂CO₃溶液，没有沉淀出现．由此得出结论：不含有CaCl₂．这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca（OH）₂；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是______；可能含有的溶质是______．

小熊贝贝 1年前已收到1个回答举报

天堂寒雨幼苗

共回答了14个问题采纳率：100% 举报

解题思路：（1）A是CaCO₃，这个实验只能得到这个沉淀；
（2）加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根；
（4）综合分析（如果不含有氯化钙成立）那么溶液中必定含有氯化钠，可能含有氢氧化钠

（1）将稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一烧杯中，他们要相互反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑、2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，只能得到CaCO₃沉淀；
（2）加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根，由此得出结论滤液B中不含有Na₂CO₃；
（3）探究B是否含有CaCl₂，氯离子不参与离子反应，故B中必然含有氯离子，而氢氧根就不一定，因为盐酸的量可能不足，也可能过量，所以当加入碳酸钠而无沉淀时，说明在溶液中一定没有钙离子，所以既不会含有氯化钙，也不可能含有氢氧化钙．
（4）综合分析滤液中不含有氯化钙和氢氧化钙，那么溶液中必定含有氯化钠，也可能含有氢氧化钠．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）滤液B中不含有Na₂CO₃；
（4）NaCl；NaOH．

点评：
本题考点：酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评：本题主要考查酸碱盐之间的相互反应，难度比较大．熟练掌握它们之间的反应后生成物以及存在状态，碳酸根离子、钙离子的检验方法．

1年前

可能相似的问题