boyhand 幼苗
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(1)n(HNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,n(H2SO4)=0.1L×0.15moL/L=0.015moL,故n(H+)=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol,
5.76g铜的物质的量为[5.76g/64g/mol]=0.09mol,
则:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知,H+不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=[3/8]n(H+)=[3/8]×0.08mol=0.03mol,
故c(Cu2+)=[0.03mol/0.1L]=0.3 mol/L
故答案为:0.3mol/L;
(2)由上述方程式可知,0.09molCu完全反应,则n(NO3-)=[2/3]n(Cu)=[2/3]×0.09mol=0.06mol,故原溶液中n(HNO3)=n(NO3-)=0.06mol.需要n(H+)=[8/3]n(Cu)=[8/3]×0.09mol=0.24mol,根据电荷守恒可知n(H+)=n(NO3-)+2n(SO42-),即0.24mol=0.06mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.09mol,故n(H2SO4)=n(SO42-)=0.09 mol,
故答案为:0.06mol;0.09mol.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题.
1年前
你能帮帮他们吗