下列说法正确的是（　　）A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液1

A．20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液10mL，反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液显示酸性，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）、c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ•mol^-1，该反应中，水的状态为气态，液态水的稳定性大于气态水，则该反应的焓变不是正丁烷的燃烧热，故B错误；
C．某温度下，pH=1的盐酸中氯离子浓度为0.1mol/L，将pH=11的NH₃•H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，溶质为氯化铵，此时溶液中氯离子浓度为：c（Cl^-）=0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-）=0.05mol/L，故C正确；
D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式、难溶物的溶解平衡等知识，题目难度中等，注意掌握燃烧热的概念、溶度积常数的概念及应用，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．