（2011•闵行区二模）在120mL60%的硝酸溶液（密度为1.3125g/cm3）中，加入mg铁粉，在加热条件下恰好完

（1）c=[1000ρω/M]=[1000×1.3125×60%/63]mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；
（2）溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe3+，即硝酸没有剩余．
120ml 12.5mol/L的硝酸的物质的量为：12.5mol/L×0.120L=1.5mol，
11.5g N₂O₄ 的物质的量[11.5g/92g/mol ]=0.125mol，即含+4价的氮为0.125mol×2=0.25mol，1个氮原子得到1个电子，所以生成11.5g N₂O₄ 需要得到电子0.25mol，
设加入了x mol的铁，生成y mol一氧化氮，则铁失去的电子为2xmol，一氧化氮需要得到电子3y mol，
则

2x=0.25+3y
2x+y+0.25=1.5，
解得x=0.5，y=0.25，
故答案为：0.5mol；
（3）由问题（2）得出一氧化氮的物质的量为0.25mol，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了物质的量浓度的计算、氧化还原反应中电子得失守恒的应用，难度中等．