（2010•平谷区一模）人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．

（1）铸铁饮具主要利用金属具有良好导热性．
故选A．
（2）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关．
故选③．
（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈．
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂； C．
（4）铁可还原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学反应式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）双吸剂变质即有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在．
故答案为：①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题考查了铁作为双吸剂的原理以及生锈原理和有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉铁锈蚀的条件、常见化学反应式的书写、铁与酸的反应．