1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）

第一题先列方程式Mg+2HCl=H2+ MgCl2 3/2Al+2HCl=H2+3/2AlCl3 相对分子质量Mg24 Al27
出相同质量的氢气 镁铝质量比24:27*3/2=24:18=4:3
第二题考察金属活泼性顺序 铁钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金 依次变差 铁粉与可以硝酸银、硝酸铜反应生成银和铜,先和硝酸银反应.溶液中一定有银和硝酸镁、硝酸亚铁
有几种情况：1 铁特少 不能把银全置换出来 这就是C
2 铁多一点 恰好把银全置换出来：滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+
3 铁再多一点 把银全置换出来再置换一部分铜 这就是D
4 铁再多一点 恰好把银和铜全置换出来：滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
5 铁特多 把银和铜全置换出来之后还有剩余：滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+

1题确定没写错？
2题A选项：因为滤纸上有Ag cu fe 说明ag cu被置换出来了 而且fe过量 所以滤液中不可能再含cu2+了
B选项：同选项A fe没过量 但是cu可以将ag+置换成ag 而且cu有剩余 所以滤液中不可能出现ag+
C选项：同b选项 cu全部反应 正确
D选项：同B选项 正确...

先把方程式写出釆，
2A|+6HC1==2A|C|3+3H2^
Mg+2HCl==MgC|2+H2^
设都生成x克H2，那么A|反应了9x克，Mg反应了12x克，所以m(镁)：m(铝)=4：3
第2题，Ag+先被还原，其次是Cu2+，Mg2+不可能
A 滤纸上有Fe，说明Fe过量，溶液中不可能还有Cu2+
B 只有Ag+先完全被还原，再轮到...

1. 生成了等质量，也就是等摩尔量的氢气，那么可能是：

   a，等量的酸与过量的金属反应，即D项的情况；

   b，摩尔量为1：1的金属与过量的酸反应，即B项的情况。

2. 置换反应，按活性来看，四种金属的活性顺序为Mg大于Fe大于Cu大于Ag。所以Fe粉会把溶液中的Cu离子和Ag离子置换出来。(滤纸上不可能有Mg，滤液里必须有Mg离子)

1. 由于Mg-H2

   24 2 物质完全反应质量比=12:1

   2Al-3H2

   54 6 物质完全反应质...

1. B选项可以根据反应式配比考虑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，有方程式可以看出，生成一分子的H2，需要2/3分子的Al，而Al的相对分子质量是27，,2/3*27=18;

   对于镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2，同样生成一分子的H2，则需要一分子的Mg，而Mg的相对分子质量是24；因此生成相同质量的氢气，需要的镁、铝比值为24:18=4:3

   1年前

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