（2007•从化市模拟）请完成下列实验报告：

解题思路：①根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的事实，分析随滴加盐酸至过量，溶液酸碱性的变化，根据紫色石蕊在酸碱性溶液中呈现不同颜色，判断可观察到的溶液颜色的变化；
②根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，分析至完全反应，溶液酸碱性的变化，根据无色酚酞在酸碱性溶液中呈现不同颜色，判断可观察到的溶液颜色的变化及沉淀；
③根据氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，分析至完全反应，溶液酸碱性的变化，根据无色酚酞在酸碱性溶液中呈现不同颜色，判断可观察到的溶液颜色的变化及沉淀．

①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的氢氧化钠随着稀盐酸的不断滴加，溶液的碱性逐渐减弱至中性最后变为酸性，原来蓝色的溶液逐渐变浅至紫色，然后由紫色变成红色；其中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氢氧化钠与滴入的氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，至完全反应，溶液由碱性而变为中性，酚酞由红色变成无色；静置后，上层清液呈无色，下面沉淀为蓝色；反应的化学方程式为CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
③氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与氢氧化钠，反应前后溶液的碱性不变，酚酞始终呈红色；静置后，上层清液呈红色，下面有白色沉淀；反应的化学方程式为
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；

故答案为：

实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
溶液蓝色逐渐变浅至紫色，然后变为红色 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
溶液红色逐渐消失，有蓝色沉淀生成 CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
溶液不变色，有白色沉淀生成 Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

点评：
本题考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题时，注意对变化前后溶液颜色变化及生成沉淀的颜色等实验现象描述．