一般化学实验中,所体现的科学探究方法是什么?

：这种题就是考察的原子守恒. 解答这样的题要充分考察反应的过程.具体如下： 设该有机物的分子式为CxHyOz -------------------------------------------------------------------------------------- 混合气体通过浓硫酸,那么混合气体中的水就会被吸收.则浓硫酸增加的10.8g就为水的质量. m（H2O）=10.8g（已知）. n（H2O）=10.8/18=0.6mol. n（H）=0.6*2=1.2mol. n（有机物）=0.2mol（已知）. 则该有机物中含有氢的个数为y=1.2/0.2=6. ------------------------------------------------------------------------------------------------- 此时剩余的气体成分是CO和CO2. 将这样的混合气体通入灼热的CuO中,这时就会发生CO+CuO==Cu+CO2.此时CO会全部被反映掉. 观察方程式可知,题中所说的“氧化铜质量减少了”意思是氧化铜中氧原子减少了3.2g. 因为：氧化铜反应前是带有一个氧的（cuO）,而反应后则失去了这一个氧.所以减少了一个氧的质量. 故氧化铜中氧的质量是3.2g. n（O）=3.2/16=0.2mol. n（CuO）=n（O）=0.2mol. 所以n（CO）=0.2mol. ------------------------------------------------------------------------------------------------ 这时会得到n（CO2）=0.2mol.m（CO2）=0.2*44=8.8g（来自CO与CuO反映）. 碱石灰增加的质量就是CO2的质量. 所以由于有机物燃烧而产生的CO2=17.6-8.8=8.8g. n（CO2）=8.8/44=0.2mol. ----------------------------------------------------------------------------------- 故n（C）=n（CO）+n（CO2）=0.2+0.2=0.4mol. 所以x=0.4/0.2=2. ----------------------------------------------------------------------------- 现在就要求z的值. n（H2O）=0.6mol.====>n（O）=0.6mol n（CO）=0.2mol====>n（O）=0.2mol. n（CO2）=0.2mol====>n（O）=0.2*2=0.4mol. 所以一共含有n（O）=0.6+0.2+0.4=1.2mol 而题中已经给了n（O）=0.4*2=0.8mol. 所以多余的n（O）=1.2-0.8=0.4mol来自有机物本身. 所以有机物中含有n（O）=0.4 z=0.4/0.2=2. ------------------------------------------------------------------------------------------ 所以该有机物的化学式为C2H6O2 补充回答： 0.2mol有机物恰好与0.2Na反应了. 根据有机物中能与有机物反应的官能团常见的有羟基和羧基. 又因为该有机物为饱和的. 所以不能含有羧基. 所以只能是CH3-O-CH2OH.这样的含有一个羟基的有机物. 补充回答： 一个羟基与一个钠反应生成---ONa.得到0.5molH2. Q（452490565）. ---------------------------------------------------------------------------------------- 补充回答： 答案：C2H6O2. CH3-O-CH2OH. ------------------------------------------------- 希望我的过程你能找到这种题的分析方法. 其实就是原子守恒.