过量的金属锌投入到含0.200mol的H2SO4溶液的浓硫酸中,下列判断正确的是?

过量的金属锌投入到含0.200mol的H2SO4溶液的浓硫酸中,下列判断正确的是?
A.发生钝化 不反应 b.产生的SO2为0.1mol
c.产生的SO2少于0.1ml D.除SO2外还有H2产生
麻烦讲下原因
雨中非凡 1年前 已收到4个回答 举报
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幽YOYO悠 幼苗

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Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
起初是浓硫酸,随反应进程硫酸浓度逐渐下降最终变为稀硫酸.
所以不仅有SO2生成还有H2生成.
此外SO2的物质的量一定是小于0.1mol（因为H2SO4一共为0.2mol,而反应进行到后面就是稀硫酸的反应）
所以答案是CD

1年前

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xiahliujin 幼苗

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D.除SO2外还有H2产生
产生SO2是因为浓硫酸氧化锌,因为锌过量,所以相对于浓硫酸来说成稀硫酸了,生成H2,不会钝化因为生成的氧化模不密

1年前

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刘炮 幼苗

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首先，锌不会钝化，所以不选A，然后浓硫酸难挥发，不会变成稀硫酸，所以不会产生氢气，因此不选D。因为反应方程式为：Zn+2H2SO4→ZnSO4+H2O+SO2↑
0.2mol的浓硫酸产生0.1mol的SO2，所以选A

1年前

1

2007的伤心 幼苗

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D啊，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，但是随着反应的进行硫酸浓度在降低，一旦浓度到了稀硫酸的程度，生成的就是氢气了

1年前

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