（1）常温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液

（1）溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物质的量为：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10^-1mol•L^-1，
则有：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol•L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，故答案为：1：1；
（2）①若该溶液由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，两者恰好完全反应生成单一NaA，如果A^-为强离子呈中性，如果A^-弱离子呈碱性，故答案为：≥；
（2）如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，说明酸比碱的量多；如果溶液M的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析如果溶液的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＜c（A^-），故答案为：＞；＜；
（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸的强弱是解本题关键，根据混合溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液的酸碱性，难度中等．