电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H 2 CO 3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10 -4	K 1 =4.4×10 -7 K 2 =4.7×10 -11	3.0×10 -8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH ^— (aq)＝F ^— (aq)+H ₂ O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H ⁺ (aq)+OH ^— (aq)＝H ₂ O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H ⁺ )·c(OH ^— ) C． D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H ⁺ )相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F ^— )－c(Na ⁺ )＝9.9×10 ^-7 mol/L
C．②点时，溶液中的c(F ^— )＝c(Na ⁺ )
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F ^— )< c(Na ⁺ )＝0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na ₂ CO ₃ 溶液 ② NaHCO ₃ 溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na ₂ CO ₃ 溶液显碱性是因为CO ₃ ^2— 水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子。