A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

解题思路：钠盐A能和AgNO₃溶液反应生成一种难溶于HNO₃的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl₂；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I₂，进一步反应生成NaIO₃，其中I为+5价；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，FeCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-．

钠盐A能和AgNO₃溶液反应生成一种难溶于HNO₃的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl₂；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I₂，进一步反应生成NaIO₃，其中I为+5价；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，FeCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，则
（1）由以上分析可知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI； NaClO； AgI；
（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I₂，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
进一步反应可把I₂氧化为NaIO₃，反应的离子方程式为I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O，
故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-； I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；
（3）FeCl₃能氧化SO₂生成SO₄^2-，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）F→H为Cl₂与NaOH的反应，反应的方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，此题解题突破口为几种物质的颜色，由此可知为卤素单质及其化合物之间的相互转变，答题时注意体会．

A——NaI B——NaClO C——AgI D——I2 E——NaIO3 F——Cl2 K ——FeCl3 H——NaClO
物质就是这些，方程式太难打了。略了。

两位的分歧在第二题，我比较偏向于二楼的，比较简洁，但一楼应该也不错，的确可以这样写的吧，分步完成而已

1）、A NaI B NaClO（还原性） C AgI（黄色沉淀）
2) 、A--D 4I（-） + 2ClO（-） =I2（使CCl4呈紫色） + 2Cl（-）+2I（-）
D--E I2+6ClO（-）==3Cl2+2IO3（-）
3） 2Fe(3+)+SO2+2H2O==2Fe(2+)+SO4(2-)+4H（+)
4)、Cl2+2NaOH...