在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电

在课堂上，老师提出“电解CuCl₂溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl₂溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：

时间/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）______．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是______．
（3）另一部分同学实验后的结论是______．
（4）你同意哪种观点？______，理由______．

skl114 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性；
（2）电解氯化铜时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，溶液中氯化铜浓度逐渐减小；
（3）根据电解过程中溶液pH变化判断；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性．

（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；（2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子...

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查了电解原理，根据实验确定电解过程中溶液pH的变化，注意理论和实际的区别，会分析导致区别的原因，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．

1年前

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