下列方程式怎么根据电子守恒配平FeO+HNO3-----Fe(NO3)3+NO+H2OK2Cr2O7+HCl----KC

1、1molFeO失去1mol电子,1mol作为氧化剂的HNO3得到3mol电子,所以FeO与作为氧化剂的HNO3的系数比为3：1,最后根据元素守恒配平剩余系数：
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
2、1molK2Cr2O7得到6mol电子,1mol作为还原剂的HCl失去1mol电子,所以K2Cr2O7与作为还原剂的HCl的系数比为1：6,最后根据元素守恒配平剩余系数：
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

第一个是3 10 3 1 5