不给用aa啊 春芽
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(1)将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积,加快反应速率使反应更充分,故答案为:增大铜粉与氧接触面积,使反应迅速、充分;
(2)气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等,通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,通过浓硫酸除去水蒸气;C装置是反应掉空气中的氧气,所以进入D装置的气体主要是氮气,试管体积为50ml,进入的氮气体积为50ml,通入氮气目的是把试管中的空气排净,避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮,无法验证铜和浓硝酸反应产物中 有一氧化氮气体生成,依据气体流向,开关操作是关闭K3,打开K1、K2,让氮气把试管中的空气赶净,更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成,
故答案为:N2;排出D中的空气;K3 ;K1、K2;
(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞,导致B中气体压强变大,则锥形瓶中玻璃管内液面上升,故答案为:锥形瓶中玻璃管内液面上升;
(4)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸,一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水,可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水;D中一定发生反应的离子方程式:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;通过分液漏斗向D中加入CCl4至满,因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳,是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收,故答案为:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(5)DEF在关闭K3后装置是一套气密性完好的装置,若E中出现倒吸,可以调节F中量气管的液体高度改变压强,向下调节量气管,使E中的压强减少,防止液体进入E发生倒吸,或直接关闭K3,不让液体进入E装置,故答案为:向下调节量气管(或及时关闭K3);
(6)Ⅰ、E装置所得溶液调节为100ml,取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,由酸碱恰好反应的定量关系可知,设硝酸浓度为C,发生的反应实质是H++OH-=H2O,25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol•L-1,C=0.0720mol/L,故答案为:0.0720;
Ⅱ、通过计算分析判断,E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml,浓度为0.0720mol/L,所以生成硝酸物质的量为0.0072mol,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol,在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml,加上原来试管中的氮气50ml,共计130.64ml,小于题干中实验测得的气体体积139.00ml.说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体,
故答案为:有;E装置中生成100mL、0.0720 mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6 mL,而试管中原有50 mL N2,二者之和小于139.00mL,说明生成NO2的同时有NO生成.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;中和滴定.
考点点评: 本题考查了硝酸的化学性质应用,量气管的正确使用方法,主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用,装置图中的隐含条件气体体积的应用,酸碱反应的计算,关键是整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中 是否有一氧化氮气体的生成,需要保证装置中不能含有氧气,才能准确测得,否则不能计算检验,题目较难,需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗