现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的质量与加入稀盐酸质量的数据如图．
（1）当加入______g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=______mL．
（2）所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
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解题思路：（1）根据图象可以看出．加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可．
（2）根据（1）的计算结果利用方程式的有关计算解答即可．
（2）根据（1）的计算结果利用方程式的有关计算解答即可．
（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．
（2）444 mLCO2的质量=[444mL/1000mL/L]×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g
[36.5/x＝
44
0.88g]
得：x=0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数=[0.73g/15g−5g]×100%=7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析图象并从中得到一些信息的方法是解题的关键．
1年前
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