将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4（浓）

n（Cu）=[16g/64g/mol]=0.25mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.25mol n（H₂SO₄） n（CuSO₄） V
（1）V=[0.25mol×22.4L/1mol]=5.6，答：生成的SO₂的体积为5.6L；
（2）n（H₂SO₄）=[0.25mol×2mol/1mol]=0.5mol，其中被还原的硫酸为0.25mol，质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，答：被还原的硫酸质量为24.5g；
（3）n（CuSO₄）=0.25mol，则c（CuSO₄）=[0.25mol/0.5L]=0.5mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．