已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质

（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl₂+6NaOH=NaClO+NaClO₃+6NaCl+4H₂O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O，故答案为：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O
7 1
[49.7g/71g/mol]n
即[7

49.7g/71g/mol＝
1
n]
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO₃的物质的量浓度=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L
答：生成物NaClO₃的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．