现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为V：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；
故答案为：5.4mL；①；
（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却下来，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，故③错误；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容量，俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
故选①②⑤．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒，注意掌握误差分析的方法与技巧．