将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后

解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成1molSO₂转移电子2mol，生成1molH₂转移电子2mol．生成气体物质的量为=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，根据电子转移守恒，计算参加反应的锌的物质的量，在利用m=nM计算锌的质量．

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成1molSO₂转移电子2mol，生成1molH₂转移电子2mol．即生成1mol气体转移电子数为2mol．
生成气体物质的量为=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，所以转移电子数为0.3mol．
根据电子转移守恒，参加反应的锌的物质的量为[0.3mol/2]=0.15mol，质量为0.15mol×65g/mol=9.75g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，难度中等，可以利用常规解法计算出氢气与二氧化硫的物质的量，进行计算，比较麻烦．
本题采取电子转移守恒计算，也可以根据方程式利用锌与生成气体的关系进行，是不错的能力考查题．