BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 为什么反应后的硫酸钡不和 盐酸反应?

gsxy110 1年前 已收到4个回答 举报

lamedon 幼苗

共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报

复分解反应是朝着溶液中离子减少的方向进行的,就是产生沉淀,产生气体,生成水或者其他弱电解质等等.若是BaSO4能与HCl反应,那这个反应倒过来不是也能进行了么?这是不成立的.
其实很简单,中学化学里只要记得BaSO4和AgCl都是不溶于盐酸稀硝酸的沉淀物.这样记得就好了.

1年前

2

wj285 幼苗

共回答了1个问题 举报

严格的说是氯化氢不能溶解硫酸钡,你做个试验就知道了,一切以实际出发。

1年前

2

hzhh6 幼苗

共回答了8个问题 举报

硫酸钡是不溶于强酸的白色沉淀

1年前

2

ipaq_3630 花朵

共回答了1546个问题 举报

因为BaSO4+2HCl,产物没有水(弱电解质)没有气体没有沉淀啊,怎麼可能会发生?

1年前

1
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.025 s. - webmaster@yulucn.com